| Acido azotidrico | |
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| Nome IUPAC | |
| triazoturo di idrogeno | |
| Nomi alternativi | |
| acido nitridrico azoturo di idrogeno acido idrazoico | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | HN3 |
| Massa molecolare (u) | 43.03 |
| Aspetto | liquido incolore |
| Numero CAS | Immagine_3D |
| Numero EINECS | 231-965-8 |
| PubChem | 24530 |
| SMILES |
N=[N+]=[N-] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Costante di dissociazione acida a 298 K | 6,78 x 10−4 |
| Temperatura di fusione | −80 °C (193.15 K) |
| Temperatura di ebollizione | 37 °C (310.15 K) |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
  
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| Frasi H | 200 - 319 - 335 - 370 |
| Consigli P | 201 - 202 - 260 - 261 - 264 - 270 - 271 - 280 - 281 - 304+340 - 305+351+338 - 307+311 - 312 - 321 |
L'acido azotidrico, anche detto idrogeno azide o azoimmide, è un acido debole tossico, liquido a temperatura ambiente e fortemente volatile. I suoi sali vengono chiamati azoturi (impropriamente "azidi", che è il nome inglese), dei quali i più conosciuti sono lo azoturo di piombo e di mercurio, noti per l'uso come esplosivi d'innesco. Per la maggior parte i suoi sali sono estremamente tossici. Lo stesso acido azotidrico è un composto che non trova molte applicazioni pratiche, data la sua pericolosità, infatti è altamente esplosivo e tossico, caratteristica che ne preclude la possibilità di trasporto.
Storia
Fu isolato per la prima volta nel 1890 da Theodor Curtius.
Proprietà fisiche e reattività
L'acido azotidrico è solubile in acqua (pKa di circa 4,6) con una entalpia standard di formazione ΔfHo (l, 298K = +264 kJmol−1), e questa soluzione scioglie molti metalli (zinco, ferro) con l'evoluzione di idrogeno e formazione di azoturi.
Tutti questi sali sono esplosivi, o si decompongono energicamente se sottoposti ad alte temperature. Nelle sue proprietà mostra delle analogie con gli acidi degli elementi alogeni, infatti, in soluzione acquosa, forma sali poco solubili a contatto con piombo, mercurio e argento. Questi sali metallici si asciugano in forma anidra e sottoposti ad una sorgente di calore, si decompongono energicamente in azoto e nel metallo che li componeva.
Produzione
L'acido è formato dalla solvatazione in acido forte dei suoi sali, oppure dall'azione dell'acqua sull'azoturo di sodio.
L'acido puro può essere ottenuto mediante una distillazione frazionata, considerato il bassissimo punto di ebollizione per un liquido, sebbene ciò comporti gravissimi rischi a causa della notevole instabilità della molecola.
- NaN3 + HCl → HN3 + NaCl
La sua soluzione acquosa può anche essere preparata mediante trattamento di azoturo di bario con acido solforico diluito, filtrando l'insolubile solfato di bario.
Inizialmente è stato preparato dalla reazione di idrazina in soluzione acquosa con acido nitroso.
- N2H5+ + HNO2 → HN3 + H+ + 2 H2O
Altri agenti ossidanti, come il perossido di idrogeno, il cloruro di nitrosile, la triclorammina o l'acido nitrico, sono stati utilizzati nello studio della reazione.
Tossicità
L'acido azotidrico è altamente volatile e tossico, causando il blocco della respirazione cellulare anche in piccole dosi: la LC50 per il topo, per via aerea, è 34 mg/m3 mentre l'LD50 per via orale sul ratto è 33 mg per ogni kg di peso corporeo. I globuli rossi, forse per mezzo della catalisi enzimatica, possono convertire gli azoturi in monossido di azoto, un potente vasodilatatore, con effetti anche fatali.
Applicazioni
Le tre principali applicazioni sono:
- L'acido azotidrico di solito viene utilizzato laddove viene prodotto, in laboratorio, per la sintesi di altre sostanze, come i nitruri.
- Il 2-Furonitrile, un prodotto farmaceutico intermedio e un potenziale agente dolcificante artificiale è stato preparato in buona resa trattando il furfurale con una miscela di acido azotidrico (HN3) e acido perclorico in presenza di perclorato di magnesio in una soluzione di benzene a 35 °C.
- Il laser AGIL miscela l'acido azotidrico gassoso con cloro per produrre il tricloruro di azoto in uno stato eccitato, che viene poi usato per produrre lo iodio; questo evita la produzione dello iodio liquido come nei laser COIL.
Voci correlate
Altri progetti
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Collegamenti esterni
- (EN) Acido azotidrico, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.
- (EN) Chemical Sampling Information: Hydrazoic Acid, su osha.gov.
| Controllo di autorità | Thesaurus BNCF 31773 · LCCN (EN) sh85063479 · GND (DE) 4183290-5 · J9U (EN, HE) 987007533733705171 |
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