Ipoclorito di calcio

Ipoclorito di calcio
Nome IUPAC
Monossoclorato(I) di calcio
Nomi alternativi
Cloruro di calce
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	Ca(ClO)2
Peso formula (u)	143.0
Aspetto	solido di colore bianco
Numero CAS	7778-54-3
Numero EINECS	231-908-7
PubChem	24504
DrugBank	DB15912
SMILES	[O-]Cl.[O-]Cl.[Ca+2]
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	2.35
Solubilità in acqua	210 g/l a 25 °C
Temperatura di fusione	100 °C (373 K)
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
pericolo
Frasi H	272 - 302 - 314 - 335 - 400 - EUH031
Consigli P	273 - 280 - 301+330+331 - 304+340 - 305+351+338 - 309+310

L'ipoclorito di calcio, altrimenti noto come cloruro di calce, dalla formula chimica Ca(ClO)₂, è una polvere bianca, igroscopica ed alterabile all'aria dal caratteristico odore di cloro. Il prodotto industriale cloruro di calce è una miscela di cloruro ed ipoclorito di calcio a contenuto variabile.

Storia

Charles Tennant e Charles Macintosh svilupparono un processo industriale per la produzione di cloruro di calce alla fine del XVIII secolo. È stato brevettato nel 1799 e utilizzato pesantemente durante la prima guerra mondiale per disinfettare le trincee e le ferite.

Proprietà

Esposto all'aria fissa facilmente l'anidride carbonica eliminando cloro gassoso e formando carbonato di calcio. Con gli acidi reagisce sviluppando cloro. Questa reattività con gli acidi è alla base della misura del suo valore in relazione alla quantità di cloro sviluppato e che viene detto grado o titolo del cloruro; il titolo si calcola in gradi francesi di Gay-Lussac che corrispondono ai litri di cloro gassoso sviluppati da 1 kg di prodotto. Prodotti di buona qualità contengono il 35% di cloro attivo.

Sintesi

A livello industriale l'ipoclorito di calcio si ricava trattando la calce spenta (Ca(OH)₂) con cloro gassoso (Cl₂). La reazione può essere condotta in diverse fasi per dare varie composizioni, ciascuna con diversa concentrazione di ipoclorito di calcio, insieme a calce non convertita e cloruro di calcio. Viene qui di seguito mostrata la conversione completa:

${\displaystyle {\ce {2Cl2\ +\ 2Ca(OH)2->Ca(OCl)2\ +\ CaCl2\ +\ 2H2O}}}$.

La polvere decolorante è realizzata con calce spenta leggermente umida. Non è una semplice miscela di ipoclorito di calcio, cloruro di calcio e idrossido di calcio, si tratta invece di una miscela costituita principalmente da ipoclorito di calcio (Ca(OCl)₂), ipoclorito di calcio dibasico (Ca₃(OCl)₂(OH)₄ o scritto anche come Ca(OCl)₂ · 2Ca(OH)₂), e dibasico cloruro di calcio (Ca₃Cl₂(OH)₄ (chiamato anche idrossicloruro di calcio e scritto come CaCl₂ · 2Ca(OH)₂).

In laboratorio può essere prodotto in piccole quantità anche per reazione di scambio ionico fra una soluzione di altri sali solubili dell'ipoclorito e una soluzione satura di cloruro di calcio.

Il cloruro di calce si prepara impastando omogeneamente 1 parte di ipoclorito di calcio con 3 parti d'acqua a cui si aggiungono altre 3 parti d'acqua. Si lascia decantare il miscuglio e infine si diluisce la soluzione limpida fino a volume e concentrazione richiesta.

Usi

Igienico-sanitari

L'ipoclorito di calcio è comunemente usato per sanificare le piscine pubbliche e disinfettare l'acqua potabile. Generalmente le sostanze commerciali sono vendute con una purezza dal 65% al 73% con altri prodotti chimici presenti, come cloruro di calcio e carbonato di calcio, derivanti dal processo di fabbricazione. Come sostanza chimica per piscine, viene miscelata con altre sostanze chimiche meno spesso rispetto ad altre forme di cloro, a causa di reazioni pericolose con alcune comuni sostanze chimiche per piscine. In soluzione, l'ipoclorito di calcio potrebbe essere usato come disinfettante per uso generale, ma a causa dei residui di calcio, di solito si preferisce l'ipoclorito di sodio.

Chimica organica

L'ipoclorito di calcio è un agente ossidante generale e quindi trova un certo impiego nella chimica organica. Ad esempio, il composto viene utilizzato per scindere glicoli, acidi α-idrossi carbossilici e chetoacidi per produrre aldeidi o acidi carbossilici frammentati. L'ipoclorito di calcio può essere utilizzato anche nella reazione dell'aloformio per produrre cloroformio. L'ipoclorito di calcio può essere utilizzato per ossidare i sottoprodotti del tiolo e dei solfuri nella sintesi organica e quindi ridurre il loro odore e renderli sicuri da smaltire.

Industria

Il cloruro di calce nell'industria tessile s'impiega nel candeggio delle fibre vegetali e nel processo di cloraggio della lana.

Collegamenti esterni

• Scheda dell'ipoclorito su Center for Disease Control and Prevention