Acido peracetico

Acido peracetico
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	CH3CO-O-OH
Aspetto	liquido incolore
Numero CAS	79-21-0
Numero EINECS	201-186-8
PubChem	6585
DrugBank	DB14556
SMILES	CC(=O)OO
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	~ 1,14 (20 ºC)
Solubilità in acqua	(20 ºC) solubile
Temperatura di fusione	273 (0 ºC)
Temperatura di ebollizione	378 (105 ºC)
Indicazioni di sicurezza
Punto di fiamma	62 °C (335 K)
Temperatura di autoignizione	498 (225 ºC)
Simboli di rischio chimico
pericolo
Frasi H	226 - 314 - 335 - 400
Consigli P	261 - 273 - 280 - 305+351+338 - 310

L'acido peracetico è un perossiacido organico, di formula CH₃COOOH, abbastanza stabile a temperatura e pressione standard, ma che si decompone in modo esplosivo per urto o riscaldamento, ed è un potentissimo agente ossidante e comburente.

Per le sue proprietà energiche non c'è da stupirsi che il suo principale uso sia quello di potente agente antisettico e antibatterico, attivo a concentrazioni anche minori dell'1%.

A temperatura ambiente si presenta come un liquido incolore dall'odore pungente e caratteristico; se puro è molto corrosivo e ossidante, oltreché instabile, poiché la sua molecola tende a rilasciare una molecola di ossigeno, convertendosi in acido acetico:

${\displaystyle {\ce {2 CH3COOOH -> 2 CH3COOH + O2}}}$

Industrialmente, l'acido peracetico si produce per reazione tra anidride acetica e perossido di idrogeno, così facendo l'anidride si disproporziona in acido acetico e acido peracetico, secondo la reazione:

${\displaystyle {\ce {(CH3CO)2O + H2O2 -> CH3COOH + CH3COOOH}}}$

L'acido peracetico che viene a formarsi poi viene adeguatamente purificato e messo in soluzione commerciale di acido acetico e acqua ossigenata.

Quando impiegato come antisettico e disinfettante, viene solitamente consigliato di non usare l'acido peracetico a temperatura superiori a 40 °C (o anche a 30 °C in caso di utilizzo prolungato) per evitare problemi di corrosione dell'acciaio inox.

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Collegamenti esterni

• (EN) Acido peracetico, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.